martes, 20 de marzo de 2018

Programa Abril - Septiembre 2018


PROGRAMA DE LA ASIGNATURA: QUÍMICA GENERAL

1.- Información general
FACULTAD: Ciencias de la Ingeniería e Industrias                                                                                                                               
CARRERA:  Ingeniería  Agroindustrial, Ingeniería Agropecuaria, Ingeniería Electromecánica, Ingeniería Ambiental y Manejo de Riesgos Naturales               
Asignatura/Módulo:                
Nivel:       1             
Código: 65695
Área Académica:    Ciencias Básicas
Período académico:                Abri 2018 – Agosto 2018
Prerrequisitos:       
Correquisitos: Matemáticas
Número de horas:  90



2.- Descripción de la Asignatura o Módulo
El estudio de la Química General proporciona al estudiante el fundamento básico científico que necesita para desarrollar y entender aspectos físicos – químico en procesos agroindustriales que contribuyan al crecimiento del país en el marco del desarrollo sustentable y sostenible, en su ejercicio profesional. La Química General estudia la estructura molecular, estructura periódica, nomenclatura, estequiometria y soluciones.

3.- Objetivo General de la Asignatura
El objetivo de la asignatura es que el estudiante conozca y domine la nomenclatura, reacciones de los compuestos químicos, que tenga la capacidad de realizar cálculos estequiométricos.

4.- RESULTADOS DEL APRENDIZAJE


Resultado(s) de Aprendizaje de la Carrera
Resultados de Aprendizaje de la asignatura
Forma de Evidenciarlo
1. Desarrolla la capacidad de análisis, síntesis y adaptación a los problemas de ingeniería aplicados a los procesos de producción en el campo de las Ciencias de la Ingeniería.

1.1. Identifica las estructuras químicas y sus interacciones. Describe los estados de la Materia.
RAA:
1.1.a. Resolución escrita de ejercicios
1.1.b. Pruebas escritas aplicadas

1.2. Identifica, formula y resuelve problemas referidos a la estructura atómica y molecular; enlace químico y nomenclatura de los compuestos inorgánicos.
RAA:
1.2.a. Resolución escrita de ejercicios
1.2.b. Pruebas escritas aplicadas
1.1.2.c Diapositivas power point de exposiciones.
1.3. Realiza cálculos estequiométricos para cuantificar la eficiencia de una reacción química, e identificar el reactivo límite y los reactivos en exceso, y prepara soluciones en diferentes concentraciones.
RAA:
1.3.a. Resolución escrita de ejercicios  
1.3.b. Pruebas escritas aplicadas
1.1.3.c Diapositivas power point de exposiciones.
1.1.3.d. Video de proyecto de aplicación pràctica en grupo

1.4. Observar el procedimiento realizado en el Laboratorio y elaborar un informe escrito sobre la práctica realizada, con los respectivos datos, cálculos, conclusiones y recomendaciones.
RAA:
1.4.a. Guías de práctica
1.4.b. Informes digital de laboratorio de cada unidad


5.- Contenidos
Unidad 1: Unidades del SI                   Unidades y dimensiones

·          Mediciones y Cifras significativas

·          Práctica de laboratorio
·           
Unidad 2. Clasificación, características y propiedades de la materia.  (6 horas)

·          Definición y propiedades de la materia

·          Sustancias y Mezclas

·          Fuerzas intermoleculares

Unidad 3.  Teorías atómicas y estructuras atómicas.             (14 horas)

·          Elementos químicos y estructuras

·          Teorías atómicas

·          Estructura del átomo

·          Ley de la conservación de la masa materia y energía

·          Masa atómica, molecular

·          Desarrollo de la tabla periódica

·          Variaciones periódicas de las propiedades físicas

·          Fórmula empírica, molecular y estructural

·          Tipos de reacciones

Unidad 4. Nomenclatura                                            (14 horas)
·          Óxidos, Hidruros, Peróxidos, Hidróxidos, Ácidos, Sales

·          Características de las partículas y radicales

·          Enlaces químicos

Unidad 5. Estequiometria – soluciones                   (20 horas)

·          Cantidades de Reactivos y Productos

·          Clasificación de las soluciones

·          Concepto y constante de Equilibrio

·          Ácidos y bases de Bronsted

·          Cálculo de pH y pOH

6. Unidad de organización curricular: Básica
7. Campos de formaciòn

Epistemología y metodología de la Investigación. La teoría y la práctica están íntimamente ligadas. Según Einstein ¨ No hay nada más practico que una buena teoría¨. La práctica sirve para entender la teoría y confirmarla, pero a su vez para  reelaborarla, si la experiencia indica nuevas o diferentes consecuencias. La práctica es un modo ordenado y sistemático, evitando improvisaciones, a su vez, muestra los obstáculos encontrados, logros, los imprevistos, en interacción constante.

Promueven la indagación, como destreza para plantear preguntas y procedimientos adecuados, así como para buscar, seleccionar, organizar, e interpretar información relevante para dar respuesta a esos interrogantes; implica entre otras cosas, observar detenidamente la situación, plantea preguntas, buscar relaciones de causa efecto, recurrir a libros u otras fuentes de información.

8. Modalidad: Presencial

9. Itinerario: No  itineraria

10.- Metodología:

·          La clase se inicia siempre con una síntesis del tema anterior, despertando la participación de los estudiantes mediante ejemplos, de ejercicios enviados de tareas.
·          Los estudiantes con el apoyo del docente, harán una presentación clara del objetivo de la clase apoyados en el sílabo se desarrollará el tema con sustento científico, práctico y vivencial.
·          Al final de cada sesión, se realizará una síntesis del tema y se evaluará el aprendizaje, logros alcanzados por los estudiantes mediante la realización de ejercicios de aplicación de la clase revisada.
·          Se realizan análisis de los temas, donde el profesor actuará como un facilitador, para lo cual los estudiantes deben traer preparados los temas correspondientes a cada sesión, de manera que puedan establecerse intercambio de opiniones sobre los temas tratados.
·          La nota de participación en los encuentros será evaluada de acuerdo a la calidad de los aportes que los estudiantes realicen en las discusiones en clase.
·          El profesor realizara exposiciones de carácter magistral dialogada con el análisis de casos aplicados a la industria
·          Se desarrollarán trabajos grupales en clase con el planteamiento de casos aplicados a la industria, los mismos que deben ser resueltos en un tiempo determinado.
·          Tareas y refuerzos si fueran necesarios, no repetitivas, largas o aburridas
·          Las prácticas y proyectos se desarrollarán en el laboratorio








11.-  Organización del aprendizaje:



Horas docencia:                      60
Horas aplicación:                    30
Horas trabajo autónomo:       70






Componente
Docencia
Aplicación
Experimental
Trabajo autònomo
Teoría
Seminarios -Exposiciones
Talleres
Evaluaciones
Exámenes




30
horas
Elaboración
Informes
Estudio Individual
Resolución
Problemas
26 horas
10
horas
12
horas
6
horas
6
horas
10
horas
30 horas
30 horas
60 horas
                        70 horas




11.1Actividades formativas

Actividades formativas
Descripción actividad
Actividad del estudiante
Horas
Clase Teoría
Explicación de fundamentos teóricos, haciendo uso de herramientas informáticas.

Presencial: Asistencia y participación activa

No presencial: Estudio de la matera
26

30


Seminarios
Presentación y discusión de casos prácticos
Exposiciones.


No presencial: Realización de las actividades de aprendizaje propuestas.


10
Clase de problemas-Talleres. Resolución de problemas tipo y casos prácticos
Resolución de problemas tipo y análisis de casos prácticos guiados por el profesor.
Presencial: Participación activa.
Resolución
de ejercicios y problemas. Planteamiento de
dudas.

Resolución de ejercicios y propuestos por el
profesor.
12







30

Trabajo de laboratorio
Preparación de las prácticas, informes, memorias de laboratorio
Presencial: Realización de las prácticas de
Laboratorio propuestas.

No presencial: Elaboración de los informes
de prácticas realizadas.
30



10
Examen
Pruebas orales y escritas.
Se suministran (de manera directa o a través del aula virtual) cuestionarios que sirven como técnica de autoevaluación y/ o evaluación del estudiante. Se podrán realizar una o más sesiones de resolución de exámenes en presencia del profesor además de la prueba final escrita.
Presencial: Desarrollo
De Pruebas y
 Exámenes.
12

7. Tutorías

Horas: 2 horas 

Evaluación:
Con la finalidad de que el estudiantes adquiera una actitud crítica, reflexiva, analítica y fundamentada  en un proceso de aprendisaje  teórico práctico  y experimental. La evaluación del aprendisaje será continuo, se considerará para evaluar las siguintes actividades:Tareas grupales e individuales, laboratorios, participación en clase, lecturas previas, evaluación de unidades, exposición, proyectos  y trabajo colaborativo. Ninguna actividad  evaluada sobrepará el 20%, y la suma parcial alcanzará el  60%,  para complementarse con el  40% del examen para llegar al 100%. Este sistema de evaluación se aplicará para los tres parciales en los cuales deberán completar mínimo 18 puntos para pasar al examen final.

7.- Bibliografía:

BÁSICA

·          CHANG, R. (2013). Química. México: Mc Graw Hill.
                                                                                           
COMPLEMENTARIA

·          Christian, G. (2009). Química Analítica. México: Mc Graw Hill. Rosenberg, J; Epstein, L. (2009). Química. México: Mc Graw Hill.

·          Felder Rousseau. (2013) Principios elementales de los procesos químicos: México; Limusa

·          Brian Woodfield, Matthew Asplund. Laboratorio virtual de Química General (2009) México,
·          Ruben Fuerte Rivera Chang, R. (2011). Fundamentos de Química. México: Mc Graw Hill.

RECOMENDADA.

·          FREY PAUL (1980). Problemas de Química. México: ISBN
                                                                                                             


Fecha:     17/  10 / 2017
Fecha:  17/ 10     / 2017





SÍLABO: QUÍMICA GENERAL

1.       INFORMACIÓN GENERAL

FACULTAD: Ciencias de la Ingeniería e Industrias
Carrera: Ingeniería Agroindustrial, Ingeniería Agropecuaria, Ingeniería Electromecánica, Ingeniería Ambiental y Manejo de Riegos Naturales
Asignatura/módulo: Química General
Código:
69749
69710
69705
69697
Prerrequisitos: Ninguno
Número de Créditos: 6
Correquisitos: Matemática Superior
Área Académica: Ciencias Básicas.
Nivel: 1
Período académico: Octubre  2017 – Febrero 2018
Docente: Olga B. Pérez Chamorro

Email: operez@ute.edu.ec

Categoría: Docente Tiempo completo Auxiliar contratado
Breve resumen de la formación profesional:
Tecnóloga Agroindustrial, Universidad Tecnológica Equinoccial
Ingeniera Agroindustrial, Universidad Tecnológica Equinoccial
Magister en  Nutrición Vegetal, Universidad Tecnológica Equinoccial
Asistente de Laboratorio de Química UTE 9 años 2000-2009
Asistente Administrativo posgrados UTE 2009-2016
Docente de Química General y Laboratorio -UTE
Docente de Normalización y Control Estadístico-UTE
Docente de Química Orgánica -UTE
Docente de Bromatología -UTE
Docente Manejo y Conservación de Suelos-UTE
Docente de Agricultura Urbana-UTE
Experiencia 9 años en manejo de equipos de laboratorio Químico, análisis de suelos, plantas, bromatológicos, aguas y microbiológicos
Actuamente docente de Quìmica General e Inorgànica

2.       DESCRIPCIÓN DE LA ASIGNATURA
El estudio de la Química General proporciona al estudiante el fundamento básico científico que necesita para desarrollar y entender aspectos físico químico en procesos agroindustriales que contribuyan al crecimiento del país en el marco del desarrollo sustentable y sostenible, en su ejercicio profesional. La Química General estudia la estructura molecular, estructura periódica, nomenclatura estequiometria y soluciones.
3.       OBJETIVO GENERAL DE LA ASIGNATURA
El objetivo de la asignatura es que el estudiante conozca y domine la nomenclatura,  reacciones de los  compuestos químicos, que tenga la capacidad de realizar cálculos estequiométricos.


4.     RESULTADOS DEL APRENDIZAJE
Resultado(s) de Aprendizaje de la Carrera
Resultados de Aprendizaje de la asignatura
Forma de Evidenciarlo
1. Desarrolla la capacidad de análisis, síntesis y adaptación a los problemas de ingeniería aplicados a los procesos de producción en el campo de las Ciencias de la Ingeniería.

1.1. Identifica las estructuras químicas y sus interacciones. Describe los estados de la Materia.
RAA:
1.1.a. Resolución escrita de ejercicios
1.1.b. Pruebas escritas aplicadas

1.2. Identifica, formula y resuelve problemas referidos a la estructura atómica y molecular; enlace químico y nomenclatura de los compuestos inorgánicos.
RAA:
1.2.a. Resolución escrita de ejercicios
1.2.b. Pruebas escritas aplicadas
1.1.2.c Diapositivas power point de exposiciones.
1.3. Realiza cálculos estequiométricos para cuantificar la eficiencia de una reacción química, e identificar el reactivo límite y los reactivos en exceso, y prepara soluciones en diferentes concentraciones.
RAA:
1.3.a. Resolución escrita de ejercicios  
1.3.b. Pruebas escritas aplicadas
1.1.3.c Diapositivas power point de exposiciones.
1.1.3.d. Video de proyecto de aplicación pràctica en grupo

1.4. Observar el procedimiento realizado en el Laboratorio y elaborar un informe escrito sobre la práctica realizada, con los respectivos datos, cálculos, conclusiones y recomendaciones.
RAA:
1.4.a. Guías de práctica
1.4.b. Informes digital de laboratorio de cada unidad



5.       METODOLOGÍA
a)     Metodologías
·          Autoaprendizaje.
·          Aprendisaje Activo
·          Aprendizaje Basado en Problemas.
·          Aprendisaje Basado en Proyectos
·          Aprendizaje Cooperativo
·          Aula invertida
·          Clases Interactivas.
b)     Estrategias

·          Preinstruccionales
·          Coinstruccionales
·          Postinstruccionales
·          Metacognitivas
·          De comprensión
·          Cooperativas
·          De proyectos
·          Trabajo en equipo
·          Planteamiento de problemas
·          Resolución de problemas
·          Planteamiento de problemas
·          Prácticas en laboratorios o escenarios

6.       COMPORTAMIENTO ÉTICO
·          La copia de exámenes o pruebas será severamente castigada, inclusive podría ser motivo de la pérdida automática del semestre, (código de ética de la universidad)
·          Por Favor Mantener apagados o en silencio los celulares o cualquier dispositivo de comunicación externa.
·          Hora de ingreso a clase según el reglamento de estudiantes.
·          Se exige puntualidad, luego de 10 min no se permitirá el ingreso de los estudiantes.
·          Respeto en las relaciones docente- estudiante y estudiante-estudiante será exigido en todo momento, esto será de gran importancia en el desarrollo de las autoevaluaciones en clase.
·          En los trabajos se deberán incluir las citas y referencias delos autores consultados (de acuerdo a normativas aceptadas, v. g. APA 6ta Edición.). Si un plagio es RAAdo, podría ser motivo de la separación del curso del o los involucrados.
·          Si es detectada la poca o ninguna participación en las actividades grupales de algún miembro de los equipos de trabajo y aquel estudiante no se incluirá en el informe caso contrario, se asumirá complicidad del equipo de trabajo y serán sancionados con la nota de cero en todo el trabajo.
·          Los casos y trabajos asignados deberán ser entregados el día correspondiente.
·          Para asistir al laboratorio o planta de procesos debe usar mandil y calzado cerrado o botas, cofia, mascarilla guantes quirúrgicos. La asistencia y puntualidad a la Planta de procesos y/o Laboratorio es prioritario no podrá asistir a la segunda hora.

7.       RECURSOS
·          Durante el curso se emplearán:
·          Textos básicos, complementarios y recomendadados.
·          Internet.
·          Calculadora (desde el primer día cada estudiante debe tener su calculadora y tabla periódica)
·          Marcadores.
·          Borrador.
·          Proyector.
·          Cuenta de correo electrónico.
·          Plataforma virtual (Correo electrónico, Chat y software educativo)
·          Formulario.
·          Sílabo.

8.       EVALUACIÓN


%
Talleres o Trabajos Prácticos Grupales en Clase o Laboratorio.

20
Participación en clase- Control de lecturas- Evaluaciones de unidad

20
Exposiciones- Proyectos

20
Examen (no más del 40%)

40
TOTAL

100%



9.       BIBLIOGRAFÍA

BÁSICA:

·          CHANG, R. (2013). Química. México: Mc Graw Hill.
                                                                                           
COMPLEMENTARIA:

·          Christian, G. (2009). Química Analítica. México: Mc Graw Hill. Rosenberg, J; Epstein, L. (2009). Química. México: Mc Graw Hill.

·          Felder Rousseau. (2013) Principios elementales de los procesos químicos: México; Limusa

·          Brian Woodfield, Matthew Asplund. Laboratorio virtual de Química General (2009) México,
·          Ruben Fuerte Rivera Chang, R. (2011). Fundamentos de Química. México: Mc Graw Hill.

RECOMENDADA:

·          FREY PAUL (1980). Problemas de Química. México: ISBN
               



10.    TABLA DE CONTENIDOS


CONTENIDOS

SESION
(Hora Clase)

TAREAS PREVIAS /  LECTURAS OBLIGATORIAS
(Que el estudiante debe realizar antes de la sesión.)

UNIDAD 1  Estructura de la materia


Presentación, Lectura y discusión del Sílabo.
Unidades y dimensiones del SI
Masa-presión
Masa y volumen
Densidad
01 (2Horas)

Lectura del silabo de la asignatura y criterios de evaluación del curso. Leer: Chang (2013) pp.12, 13-14

Tarea 1. Desde pp. 31. Ejercicios: 1.48, 1.50, 1.52, 1.54, 1.56, 1.64, 1.78, 1.106. Evidencia. (RAA: 1.1.a.)



Mediciones y Cifras significativas
Medición de Masa.
Medición de volumen
Medición de temperatura


02

(2Horas)

Leer: Chang (2013) pp.15-23
.
Tarea 2. Resolver  ejercicios desde la página pp 30, ejercicios 1.17, 1.18, 1.22, 1,24, 1,26 1.27, 1.28,  1.30, 1.32, 1.34, 1.51. 1.52. (RAA: 1.1.a.)

Práctica de Laboratorio N°1
Reconocimiento de Equipos, materiales del laboratorio
Señaléticas y medidas de seguridad.
03
(2Horas)


Leer: guía correspondiente a la práctica. (RAA: 1.4.a) Guías de práctica

Entregar informe. RAA: 1 1.4.b. Informes digital de laboratorio de cada unidad.


La materia y sus propiedades; ley de la conservación de la materia.
Estados de agregación de la materia.
Clasificación de la materia; mezclas homogéneas y heterogéneas.
Métodos de separación de mezclas: Filtración, decantación, destilación, cristalización, centrifugación, sublimación, cromatografía
04
(2Horas)

Leer: Chang (2013) pp. 6 -11

Tarea 3: Desde pp. 29.  Ejercicios: 1.5, 1.6, 1.7, 1.8, 1.12, 1.16. Evidencia.  ( RAA: 1.1.a.)


Teoría cinética molecular de los sólidos y líquidos
Fuerzas intermoleculares
.
Prueba de unidad N°1. Evidencia.  (RAA 1.1.b.)

05
(2Horas)



Leer: Chang (2013). pp.468-469

Tarea 4: Desde la pp. 511. Ejercicios: 11.4, 11.5, 11.21, 11,22, 11,25, 11,27, 11,29, 11,50, 11.59. 11.68. Realizar un diagrama del tema. pp. 510 literales 1, 2, 6, 7, 8, 9 ,15. (RAA: 1.1.a. )


Práctica de Laboratorio  2
Separación de mezclas
06
(2Horas)

Leer: Guía correspondiente a la práctica. Evidencia.  (RAA: 1.4.a.)

Entregar informe 1.
Informes digital de laboratorio de cada unidad. Evidencia. (RAA: 1.4.b.)


UNIDAD  2Estructura atómica, teoría cuántica, y periodicidad


Elementos químicos
Distribución de los elementos
Estructura Molecular
Fórmula de compuestos iónicos


07
(2Horas)

Leer: Chang (2013). pp. 48-54

Tarea 5.Desde pp 68. Ejercicios: 2.19, 2.20, 2.21, 2.22, 2.19, 2.20, 2.22, 2.27, 2.28, 2.30,  2.40. (RAA: 1.2.a.)


La Tabla Periódica, Variación de las propiedades  periódicas de los elementos
Desarrollo de la tabla periódica
Clasificación periódica de los elementos
Carga nuclear efectiva, radio atómico,
Radio iónico, energía de ionización, afinidad electrónica

8
(2Horas)

Leer: Chang (2013). pp. 330, 349
Rosenberg, J (2009).pp.118-120

Tarea: 6. Chang (2013) desde pp. 362. Ejercicios 8.1, 8.3, 8.4, 8.5, 8.6, 8.7, 8.8, 8.33, 8.34, 8.35, 8.37, 8.49. 8,50, 8. 59, 8.66. Evidencia.  (RAA: 1.2.a.)

Práctica de Laboratorio 3
Medición de densidad
09
(2Horas)

Leer: Guía correspondiente a la práctica. Evidencia. RAA 1.4.a.
Entregar informe 3. Evidencia.  RAA 1.4.b.


Teorías atómicas
Conceptos generales: Núcleo, protón, neutrón y electrón.
Número atómico, número de masa, masa atómica
Isótopos, isobaros, isómeros, isótonos
Configuración electrónica

10
(2Horas)

Leer: Chang (2013). pp. 39-47 303-313
Laboratorio virtual de química general (2009). pp. 11, 17, 47, 51, 53, 55, 57, 39.
http://prof.usb.ve/hreveron/capitulo2.pdf

Tarea 7: Chang (2013), pp.68. Ejercicios.  2.10, 2.11, 2.12,  2.13,  2,14,  2,15,  pp 320. Ejercicios 7.71, 7.72,7.76. Evidencia.  (RAA: 1.2.a.)

Leyes de los gases
Ley de boyle.
Ley Avogadro
Ley de Dalton

Conversión de masa a moles
Número de Avogadro
Masa molecular

11
(2Horas)

Leer: Chang, R. (2013). pp. 76-81 172-195
Rosenberg, J (2009). pp.16-20
Tarea 8: Diapositivas Exposiciones grupales una. Evidencia. (RAA: 1.2.c.)

Tarea 9: Chang (2013). Pp. 107. Ejercicios 3.1  3.2 3.4  3 .5
3.9  3.10   3.13, 3.21.  Dede pp.215. ejercicios  5.13.  5.15, 5.17, 5.21, 5.27, 5.31 5.65, 5.66. Evidencia.  (RAA: 1.2.a.)



Practica 4. Identificación de iones y cationes
12
(2Horas)


Leer: hoja guía ( minas de lápiz 05 mm) RAA 1.4.a.
Entregar informe 3. Evidencia. RAA 1.4.b.

Fórmula empírica, molecular y estructural
Cálculo de la composición centesimal a partir de la fórmula química
Composición porcentual de los compuestos
Prueba de unidad 2 . Evidencia. (RAA: 1.2.b.)

13
(2Horas)

Leer:
Chang, R. (2013). pp. 85-89
Rosenberg, J (2009). págs.26-28 y 182-187
Tarea: 10
Chang (2013), pp. 108. Ejercicios 3.35, 3.37, 3.38, 3.39, 3,40, 3,42, 3,49, 3,53, 3.54. Evidencia.  (RAA: 1.2.a.)


UNIDAD 3. Nomenclatura.


Tabla de elementos y números de oxidación
Tipos de nomenclaturas
Clasificación de los compuestos
14
(2Horas)

Leer: Chang (2013), pp 56-64
Tarea11:  Repetir diez veces la tabla de  clasifcación de los elementos con sus números de oxidación. (RAA: 1.2.a.)

Examen primer parcial
15
(2Horas)

Leer todo el material

Compuestos binarios
Oxidos metálicos y no metálicos
Peróxidos

16
(2Horas)

Leer: Chang (2013), pp 56-64
Laboratorio virtual de química general (2009). pp. 85, 87, 125, 219.
Tarea 12. Realizar oxidos metálicos, no metálicos y peróxidos ( valencias +1 y +2) con los elementos de la tabla. Evidencia.  (RAA: 1.2.a.)


Hidruros, ácidos hidrácidos, compuestos especiales y sales
(2Horas)

17
Leer: Chang (2013). pp 56-64
Tarea:13 Realizar los hidruros con elementos metálicos  valencias variables, ácidos hidrácidos, con halógenos y anfígenos. Compuestos especiales con nitrogenoides y carbonoides. Sales con halógenos y metales de valencia +2. Evidencia.  RAA: 1.2.a.

Práctica de Laboratorio N.- 5
Pràctica para identificar oxidos
18
(2Horas)

Leer: la guía de práctica correspondiente. Evidencia. (RAA 1.4.a.)

Entregar informe 4. Evidencia.  RAA 1.4.b.


Compuestos ternarios
Hidróxidos, ácidos oxoácidos
Sales

19
(2Horas)

Leer:
Laboratorio virtual de química general (2009). pp. 85, 87, 125, 219.
Tarea:14 Chang( 2013)
Pp. 70. Ejercicios 2.51, 2,53, 2,54, 2,56, 2.57, 2.58, 2.59, 2.60. RAA: 1.2.a.

Características de las partículas alfa, beta y gama.
Iones, cationes, aniones, radicales Orgánicos, radicales inorgánicos

20
(2Horas)

Leer: Laboratorio virtual de química general (2009). pp. 21, 47, 51, 53, 55, 57, 59

Tarea: 15. Clasificar en tablas los principales cationes, aniones , radicales orgánicos e inorgánico. Evidencia. RAA: 1.2.a.



Práctica de Laboratorio N.- 6

Experimento para determinar tipos de enlaces.


21
(2Horas)


Leer: la guía de prácticas. Evidencia.  (RAA 1.4.a.)

Entregar informe 5. Evidencia. (RAA 1.4.b.)

Revisión ejercicios de nomenclatura
Evaluación unidad 3. (RAA: 1.2.b).
22
2Horas)

Tarea 16. Realizar los compuestos ternarios hidróxidos y ácidos oxoácidos con todos  los elementos de la tabla de valencias


Enlaces químicos
enlace iónico, enlace covalente, enlace covalente polar y apolar y enlace metálico. Estructura de Lewis, regla del octeto

23
(2Horas)

Leer:
Chang, R. (2013). pp. 372-397
Rosenberg, J (2009). págs.129-145

Tarea 17. Chang, R. (2013) pp. 405. Ejercicios. desde 9.1, 9.2, 9.6, 9.8,9.29,9.32 9.41, 9.60, 9.73. Evidencia. (RAA: 1.2.a.)

Práctica de Laboratorio N.- 7
Experimento para determinar tipos de reacciones químicas

24
(2Horas)


Leer: la guía de prácticas. Evidencia. RAA 1.4.a.
Entregar el informe 6. Evidencia.  RAA 1.4.b.

UNIDAD 4. ESTEQUIOMETRIA  Y SOLUCIONES

Tipos de reacciones químicas
Métodos de igualación de Reacciones
Simple inspección
Algebraico

25
(2Horas)


Leer:
Chang, R. (2013). pp.  135-143
Tarea 18: Diapositivas de exposición métodos de igualación de reacciones químicas. Evidencia. (RAA 1.3.c.)



Métodos de igualación de Reacciones

Oxido reducción
Ión electrón (medio ácido y básico)
Prueba de unidad 4. (RAA 1.3.b.)
26
(2Horas)


Leer:
Chang, R. (2013). pp. 135-143


Práctica de Laboratorio N.- 8
Determinaciòn del rendimiento de la reacciòn


27
(2Horas)

Leer: la guía de prácticas. Evidencia.  RAA 1.4.a.

Entregar informe 7. Evidencia.  (RAA 1.4.b.)

Cantidades de Reactivos y Productos
Reactivos limitantes
Rendimiento Teórico
Rendimiento experimental
Reactivo en exceso

28
(2Horas)

Leer:
Cc, R. (2013). pp. 90-104
Rosenberg, J (2009). págs.43-45
Principios elementales de los procesos químicos. (2013). Pp. 120, 121, 122, 147,
Tarea 19: Chang  2013 pp.110.  Ejercicio, 3,79 3,82,  3,84 3,85, 3,86, 3,87, 3.88, 3,89, 3,91 3,92. Evidencia.  (RAA 1.3.a.)


Ejercicios miceláneos  de cálculos de Reactivos y Productos

29
(2Horas)

Leer:
Chang, R. (2010). pp. 99-106
Rosenberg, J (2009). pp.43-45
Tarea 20: Ejercicios de estequiometría varios autores ver plataforma.  Evidencia. (RAA 1.3.a.)


Examen Segundo Parcial
30
(2Horas)

Leer todo el material

Soluciones, propiedades
Clasificación de las soluciones
Unidades físcas concentración
m/m, p/p ,% Ppm, ppb

31
(2Horas)

Leer:
Chang, R. (2013). pp. 520-551
Tarea 21. Diapositivas de exposiciòn. Evidencia. (RAA 1.3.c.)


Unidades Químicas de concentración
Fracción Molar
Soluciones molares (M)
Soluciones molales (m)


31
(2Horas)

Principios elementales de los procesos químicos. (2013). Pp. 116, 117

Tarea 22. Chang (2013): pp. 552 ejercicios 12.1, 12.3, 12.4, 12.8, 12.13, 12.14, 12.15, 12.16, 12.17, 12.12.22. Evidencia. (RAA 1.3.a.)
.

Práctica de Laboratorio N.- 9
Preparación de soluciones y determinación de la concentración % P/P: P/V, soluciones Molares de ácidos y bases

32
(2Horas)

Leer: la guía de prácticas. Evidencia.  RAA 1.4.a.

Entregar informe 8. Evidencia.  (RAA 1.4.b.)


Soluciones normales (N)
Diluciones
Ejercicios de aplicación

33
(2Horas)

CHANG, R. (2010). pp.468 -502
Principios elementales de los procesos químicos. (2013). Pp. 116, 117
                                                                                   
Tarea:23.  Realizar miceláneos de ejercicios iinformarse en la plataforma virtual. Evidencia.  ( RAA 1.3.a.)


Miceláneos de ejercicios
Prueba de Unidad. 5 (RAA 1.3.b.)

34
(2Horas)
Leer todo el material  de soluciones

Práctica de Laboratorio N.- 10
Preparación de soluciones Normales, molales y diluciones  

35
(2Horas)


Leer: la guía de prácticas. Evidencia. (RAA 1.4.a.)

Entregar Informe 9. Evidencia. (RAA 1.4.b.)


Concepto y constante de Equilibrio
Tipos de equilibrio
Balance químico
Relación entre cinética y equilibrio químico

36
(2Horas)

Leer:
Chang, R. (2013). pp.565-602
Principios elementales de los procesos químicos. (2013). Pp. 85-89, 100, 101, 125
Tarea:24
Chang (2013. Pp. 657.ejercicios 14.1, 14.4, 14.6. 14.7,14.8.
Evidencia. RAA 1.3.a.

Ácidos y bases de Bronsted
El pH una medida de acidez
Fuerza de los ácidos y las bases
Ácidos débiles y la constante de ionización

37
(2Horas)

Leer:
Chang, R. (2013). pp.722-765
pp.670-677
Rosenberg, J (2009). págs.277-283
Christian, G. (2009). págs.219-251

Tarea: 25
Chang (2013). Pp. 766. Ejercicios 16.1,  16.3, 16,4, 16,5, 16.7, 16.25. Evidencia. (RAA 1.3.a.)


Práctica de Laboratorio N.- 11
Preparación de soluciones normales, acido- base y titulaciòn
38
(2Horas)

Leer : guía de prácticas. Evidencia.  (RAA 1.4.a.)

Informe de laboratorio. 10. Evidencia.  (RAA 1.4.b).


Cálculo de pH y pOH
Prueba de unidad 6( RAA 1.3.b.)

39
(2Horas)

Tarea 26. Ejercicios misceláneos de  pH y pOH, ver en plataforma. (RAA 1.3.a.)


Prueba de unidad 6( RAA 1.3.b.)
40
(2Horas)

Leer material de la unidad


Práctica de Laboratorio N.- 12
Determinación de pH
41
(2Horas)

 Leer: la guía de prácticas. Evidencia. (RAA 1.4.a.)

Entregar Informe 11. Evidencia. (RAA 1.4.b.)


Exposiciones proyectos de aplicación práctica
42
(2Horas)

Tarea 28. Diapositivas y producto físico. Evidencia.  (RAA 1.4.d.)


Ejercicios miceláneos
Revisión de promedios
43
(2Horas)

Estudiar todo lo revisado en la materia durante el semestre
Entregar informe 12

Examen  tercer parcial
(2Horas)

44
Tarea 28. Corrección del examen
26
Estudiar todo los capítulos y temas revisados hasta la presente fecha.
Revisión y firma del examen calificado por parte del estudiante

(2Horas)

45